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Na2CO3·10 H2O
高一化学题 配制100ml 0.1mol/l
碳酸钠
溶液需要na2co3.10
h2o
的...
答:
配制100ml 0.1mol/l ,那溶质
碳酸钠
的量为0.1x0.1=0.01mol,1
na2co3
——1na2co3.
10h2o
,需要na2co3.10h2o也是0.01mol,即286x0.01=2.86克 具体就是先称量2.86克10水碳酸钠。第一步:计算:第二步:称量:在天平上称量2.86克10水碳酸钠,并将它倒入小烧杯中.第三步:在盛有碳酸钠...
取2.86g
Na2CO3
?
10H2O
溶于水配成100ml溶液,求:(1)Na2CO3物质的量浓度...
答:
10H2O
的物质的量相等,溶液物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L,答:
碳酸钠
溶液的浓度为0.1mol/L;(2)溶液中c(Na+)=2c(
Na2CO3
)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,答:溶液中Na+物质的量浓度为0.2mol/L;(3)根据稀释定律,稀释后溶液的体积=20mL×0.1mol/L0.04mol/L=50mL,则...
什么是纯净物
Na2CO3 ·10H2O
是纯净物吗?纯净的盐酸呢?
答:
纯净物是指有同一种物质组成的物质
Na2CO3 ·10H2O
是纯净物,因为它中的水是结晶水形式,不是单独存在的 纯净的盐酸不是纯净物,它是氯化氢和水的混合物
Na2CO3·10H2O
=Na2CO3+10H2O是什么反应
答:
这个是分解反应。由十水
碳酸钠
分解为碳酸钠和水。满意请采纳,不懂可追问,谢谢
碳酸钠
(
Na2CO3
)的化学性质和其他一些特殊性质
答:
通常为白色粉末,常温下不易分解,易溶于水,水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成
Na2CO3·10H2O
,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·H2O三种水合物。碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水...
取1.43克
NA2CO3·10H2O
溶于水配成100毫升溶液
答:
1)
Na2CO3
物质的量为:=1.43 g / (286 g/mol) = 0.005 mol 所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005 mol /100 ML=0.005 mol/0.1L=0.05 mol/L 2)因为一个Na2CO3分子中有2个Na+离子,所以Na 离子的物质的量浓度=2 * Na2CO3物质的量浓度 =2 * 0.05 = 0.1 mol/L 3)取出20ml该溶液...
10℃时,
Na2CO310H2O
溶解度为a,在同样的温度下,碳酸钠的溶解度是多少...
答:
Na2CO310H2O
的摩尔质量为286g/mol。 因为Na2CO310H2O溶解度为a, 所以此时有(100+180a/286)g的水, 而溶质为有106a/286g的Na2CO3, 所以在同样的温度下,碳酸钠的溶解度是100*(106a/286)/(100+180a/286)=106a/(286+1.8a)g
Na2CO3·10H2O
是不是混合物
答:
不是,这种物质是指带有十个结晶水的
碳酸钠
,是纯净物
将一定量的
Na2CO3·10H2O
与NaHCO3的混合物完全溶解于水,配成100mL溶液...
答:
Na+的浓度为0.4 mol/L,100mL溶液 可知n(Na+)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol 由于蒸干并灼烧质量不变,最终的产物是
Na2CO3
Na2CO3 == 2Na+ + CO3 2- 1 2 n 0.04mol 1/n=2/0.04mol n=0.02mol M(Na2CO3)=
10
6g/mol m(Na2CO3)=106g/mol*0.02mol=2.12g 望...
高二化学题!急!!要过程 答案我知道
答:
46×2 g 22.4 L x 44.8 L 所以x=89.6 L (2)m(
Na2CO3·10H2O
)=(1000g×21.2%)/(106g/mol)×286 g/mol=572 g (4)根据CO2的量可知Na2CO3的物质的量为20mol,而20mol的Na2CO3恰好为原纯碱溶液中的Na2CO3的量,即完全反应。Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2 Na2CO3+2NO2=Na...
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